EDTA二鈉和EDTA四鈉是EDTA的兩種形式

EDTA二鈉和EDTA四鈉是EDTA的兩種形式。 EDTA二鈉和EDTA四鈉之間的主要區(qū)別在于每種化合物的pH值。 EDTA二鈉的pH范圍為4至6，而EDTA四鈉的pH范圍為10至11。此外，EDTA二鈉具有兩個(gè)鈉原子，而EDTA四鈉具有四個(gè)鈉原子。 因此，EDTA二鈉和EDTA四鈉之間也有區(qū)別。此外，我們還可以根據(jù)其分子質(zhì)量確定EDTA二鈉和EDTA四鈉之間的差異。 EDTA二鈉的分子量為336.2g / mol，而EDTA四鈉的分子量為380.1g / mol。

?EDTA的離解平衡

EDTA的離解平衡在水溶液中，2個(gè)羧基 H 轉(zhuǎn)移到氨基N上，形成雙極離子：EDTA 常用H4Y表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的為其二鈉鹽：Na2H2Y·2H2O，也簡寫為EDTA 。當(dāng)溶液的酸度很高時(shí)，EATA-2Na兩個(gè)羧基和兩個(gè)氨基可再接受H ，形成H6Y2 ，相當(dāng)于一個(gè)六元酸，有六級離解常數(shù)：Ka1=10-0.9； Ka2=10-1.6 ；Ka3=10-2.1；Ka4=10-2.8； Ka5=10-6.2； Ka6=10-10.3 。七種形式：H6Y2 、H5Y 、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-當(dāng)pH<1時(shí)，主要以H6Y2 形式存在；當(dāng)pH>11時(shí)，主要以Y4-形式存在——配位離子。

EDTA二鈉易溶于水

EDTA二鈉易溶于水,易與一些金屬離子絡(luò)合,效果會顯著,EDTA難溶于水,絡(luò)合效果就會差；前者偏堿性,也有利于絡(luò)合反應(yīng).1 mol EDTA 加入 2 mol NaOH 就得到 1 mol EDTA二鈉之所以制備成鈉鹽是因?yàn)?EDTA在水中的溶解度比較小,鈉鹽溶解度大,可以配置較高濃度的EDTA溶液,而這樣做不影響滴定分析。氫氧化銅與EDTA二鈉的反應(yīng)方程式Cu(OH)2 Na2H2Y = Na2[CuY] 2H2O。C2H5OH加熱生成C2H4 與氫氧化銅反應(yīng)生成，銅，和水 2個(gè)鈉 水 二氧化碳=2個(gè) 碳酸鈉。