為什么硫酸是由分子構(gòu)成的？它不酸嗎?下面隨著我一起來了解一下吧，希望下面的信息可以給你帶來幫助！

     98%硫酸 目前濃度 SO3 H2O====H2SO4 類似的還有du NO2 H2O===HNO3

我們再來看鹽酸dao HCl的水溶液是 H 和Cl- 注意 硫酸 H 來源水中的氫離子 鹽酸的氫離子是電離出來的 是他自己的 所以高濃度的硫酸 不會電離出H 鐵在他們中會鈍化 就是這個道理 濃鹽酸 的濃度不會大于硫酸 也是這個道理 高濃度的硫酸 幾乎沒有水 不會電離出H 都是以H2SO4分子形式存在 或者可以理解為 SO3*H2O的結(jié)合體。

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有什么可代替35%硫酸批發(fā)？能替代嗎？下面隨著我一起來了解一下吧，希望下面的信息可以給你帶來幫助！

具有酸性bai和強氧du化性，與濃具有類zhi似之處。dao

若只是為了zhuan替代強酸性，可用shu鹽酸便可。

實驗中用的很少，多半用的是稀硫酸，稀硫酸沒有強氧化性，與金屬反應(yīng)只會生成氫氣，不會生成。而單質(zhì)與反應(yīng)，便會有生成，不會生成氫氣。

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硫酸和鹽酸是如何區(qū)別的物理方法？以下是我給大家整理的一些方法，請看以下分析

區(qū)別和稀鹽酸的方法：

　　物理方法：

　　1．稱重法：

　　比稀鹽酸密度大（98%的密度為1.84g/mL），相同體積，重的是。

　　2．粘度法：

　　是粘稠的液體，而稀鹽酸則接近于水的粘度。

　　3．沸點法：

　　硫酸是高沸點的酸，98%的沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀鹽酸。

　　4．稀釋法：

　　溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，并用玻璃棒不斷的攪拌，溶解時放出大量熱的是

　　5．露置法：

　　具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是。

　　6．電導(dǎo)法：

　　取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀鹽酸，因為中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導(dǎo)電性較差。

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