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硅有明顯的非金屬特性，可以溶于堿金屬氫氧化物溶液中，產(chǎn)生（偏）硅酸鹽和氫氣。硅原子結(jié)構(gòu)二維圖硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序數(shù)為Z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低硅原子到高，由里到外，層層環(huán)繞，這稱為電子的殼層結(jié)構(gòu)。硅原子的核外電子層有2個電子

在開發(fā)能源方面是一種很有前途的材料。另外廣泛應用的二極管、三極管、晶閘管、場效應管和各種集成電路（包括人們計算機內(nèi)的芯片和CPU）都是用硅做的原材料。2、金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料。將陶瓷和金屬混合燒結(jié)，制成金屬陶瓷復合材料，它耐高溫，富韌性，可以切割，既繼承了金屬和陶瓷的各自的優(yōu)點

由動物實驗推算，硅若易吸收，每天人體的需要量可能為2～5mg。但膳食中大部分的硅不易被吸收，推薦攝入量每天約為5～10mg，可以認為每日攝入20～50mg是適宜的。過量表現(xiàn)：高硅癥，高硅飲食的人群中曾發(fā)現(xiàn)局灶性小球炎，組織中含硅量明顯的個體。

瑞典化學家舍勒也同樣沒有從軟錳礦中提取出金屬，便求助于他的好友、柏格曼的助手——甘恩。1774年，甘恩用舍勒提純的軟錳礦粉和木炭在坩堝中加熱一小時后得到了紐扣狀的金屬錳塊 [1]  ，柏格曼將它命名為manganese。19世紀初期 [2]  ，英國和法國的科學家開始研究錳在鋼鐵制造中的應用