EDTA是四。 它導(dǎo)致螯合金屬離子。 它與金屬離子結(jié)合并形成穩(wěn)定的EDTA金屬絡(luò)合物。 因此，EDTA的兩種形式是EDTA二鈉和EDTA四鈉。 EDTA二鈉和EDTA四鈉之間的主要區(qū)別在于，EDTA二鈉的pH值低于07，而EDTA四鈉的pH值大于07。此外，EDTA二鈉每分子含2個鈉陽離子，而EDTA四鈉每分子含4個鈉陽離子。 兩種化合物都是EDTA的鈉鹽，并且是EDTA合成過程的副產(chǎn)物。 因此，這總結(jié)了EDTA二鈉和EDTA四鈉之間的差異。




EDTA是一種優(yōu)良的鈣、鎂離子螯合劑，用作乳液聚合所用水的螯舍劑，除去Ca2 、Mg2 、Fe2 、Fe3 等金屬離子。也用作厭氧膠的絡(luò)合劑，即用EDTA處理雙酯，除去過渡金屬離子，消除能促進(jìn)過氧化物分解的影響，對提高厭氧膠穩(wěn)定性的效果非常好。EDTA鈉鹽螯合金屬離子能提高改性快。固結(jié)構(gòu)膠（SGA）的儲存穩(wěn)定性，用量-3×10-4～6.0×10-4。用量1.5%，50~C儲存穩(wěn)定性達(dá)360h以上（50℃儲存4d，相當(dāng)于SGA20~C儲存1年）。

EDTA二鈉易溶于水

EDTA二鈉易溶于水,易與一些金屬離子絡(luò)合,效果會顯著,EDTA難溶于水,絡(luò)合效果就會差；前者偏堿性,也有利于絡(luò)合反應(yīng).1 mol EDTA 加入 2 mol NaOH 就得到 1 mol EDTA二鈉之所以制備成鈉鹽是因?yàn)?EDTA在水中的溶解度比較小,鈉鹽溶解度大,可以配置較高濃度的EDTA溶液,而這樣做不影響滴定分析。氫氧化銅與EDTA二鈉的反應(yīng)方程式Cu(OH)2 Na2H2Y = Na2[CuY] 2H2O。C2H5OH加熱生成C2H4 與氫氧化銅反應(yīng)生成，銅，和水 2個鈉 水 二氧化碳=2個 碳酸鈉。

?EDTA二鈉是GB2760允許使用的一種食品添加劑

EDTA二鈉（Disodium EDTA），是GB2760允許使用的一種食品添加劑，可以阻止或延緩食品發(fā)生褪色、氧化、酸敗、渾濁及風(fēng)味改變等反應(yīng)，對食品起到護(hù)色、穩(wěn)定、和防腐的作用。一本品可與鐵、銅、鈣、鎂等多價離子螯合成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物，利用其絡(luò)合作用來防止由金屬引起的變色、變質(zhì)、變濁及維生素C的氧化損失，起到護(hù)色、作用。他是酸性的。有機(jī)酸一般都是弱酸，所以四二鈉鹽在水溶液中呈酸性（水解后）。EDTA分子式為 Na2H2Y·2H2O，可簡寫成 H2Y2-。22℃時，100mL水中可溶解11.1g，此溶液的濃度約為0.3mol/L。Na2H2Y·2H2O水溶液pH約為4.7。