三羥：化學性質白色結晶或粉末。熔點171-172℃，沸點219-220℃/1.3kPa，溶于乙醇和水，微溶于、苯、不溶于、，對銅、鋁有腐蝕作用，有刺激性。用途主要用于醫(yī)Chemicalbook藥中間體用途用作生化試劑用途磷的中間體，亦可作硫化促進劑、化妝品（霜劑、洗劑）、礦物油、石蠟乳化劑，生物學緩沖劑。用途生物緩沖劑 .生產方法用相應的硝基化合物還原或催化氫化方法制取。

生物緩沖液Tris是一種氨基獨一不含鈉的氨基緩沖堿，不會給體系中帶入鈉、鉀離子，不影響滲透壓，必要時也可以加入生理鹽水調節(jié)鹽平衡。其對生物化學過程的影響很小，也不會與鈣、酶及重金屬離子生成沉淀，不影響激酶、磷酸酶、脫氫酶等多種酶的活性。通常用于DNA、RNA及蛋白質相關的實驗，常用緩沖體系有：Tris-HCl緩沖液、TBS緩沖液、TE緩沖液、TAE緩沖液、TBE緩沖液、Tris甘氨酸緩沖液、Tris磷酸緩沖液等。需要注意的是Tris的pH值受溫度影響較大，要注意控制好溫度；Tris溶液顯堿性，會吸收CO2，要注意密封。

常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見的緩沖體系有：

1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）

2、弱堿和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。

而生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、酸、Tris（三羥）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥等緩沖劑都可能產生不需要的化學反應。

5mol/L氯化鈉（NaCl）：溶解29.2g氯化鈉于足量的水中，定容至100ml。

10N（NaOH）：溶解400g顆粒于約0.9L水的燒杯中（磁力攪拌器攪拌），完全溶解后用水定容至1L。

10％SDS（十二烷基硫酸鈉）：稱取100gSDS慢慢轉移到約含0.9L的水的燒杯中，用磁力攪拌器攪拌直至完全溶解。用水定容至1L。

2mol/L山梨（糖）醇（Sorbitol）：溶解36.4g山梨（糖）醇于足量水中使終體積為100ml。