純堿是怎樣生產(chǎn)的

主要有氨堿法和聯(lián)堿法兩種，氨堿法是目前工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要方法之一。10、鉛蓄電池充電、維護(hù)等，總得準(zhǔn)備一些純堿在旁邊，以備人體接觸酸后的緊急處理。其特點(diǎn)是原料廉價(jià)易得，氨可以循環(huán)( 損失較少;適用于大規(guī)模生產(chǎn)，易于機(jī)械化和自動(dòng)化)。但該法原料利用率低，尤其NaCl 用率不高。主要生產(chǎn)過(guò)程包括鹽水制備、石灰石煅燒、氨鹽水制備、及其碳酸化、重堿的分離與煅燒、氨的回收等。其反應(yīng)過(guò)程如下：

CaCO3 ＝CaO CO2↑－Q

CaO H2O= Ca(OH)2＋Q

NaCl NH3 H2O CO2＝NaHCO3 ↓ NH4Cl＋Q

NaHCO3 ＝Na2CO3 CO2↑ H2O↑＋Q

NH4Cl Ca(OH)2 = Ca Cl 2   NH3   H2O＋Q

聯(lián)堿法以氯化鈉、氨及合成氨工業(yè)副產(chǎn)的二氧化碳為原料，同時(shí)生產(chǎn)純堿及氯化銨，即聯(lián)合產(chǎn)純堿與氯化銨，簡(jiǎn)稱'聯(lián)合制堿'或稱'聯(lián)堿'主要反應(yīng)為：

NaCl NH3 H2O CO2= NaHCO3 ↓ NH4Cl

NaHCO3 = Na2CO3 CO2↑ H2O↑

根據(jù)加入原料的次數(shù)及析出氯化銨溫度的不同，聯(lián)合制堿有多種工藝流程。我國(guó)多采用：一次碳化，兩次吸氨，一次加鹽，低溫析銨流程。

?純堿的物理性質(zhì)跟化學(xué)性質(zhì)

純堿的物理性質(zhì)跟化學(xué)性質(zhì)

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物理性質(zhì)性狀碳酸鈉常溫下為白色無(wú)氣味的粉末或顆粒。比利時(shí)工程師索爾維基于綜合前人的工作進(jìn)行改進(jìn),在1863年實(shí)現(xiàn)了通過(guò)“索爾維法”制造純堿(即氨堿法)。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。溶解性碳酸鈉易溶于水和甘油。20℃時(shí)每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時(shí)溶解度大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無(wú)水乙醇。

化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為105.99，一般取106，水溶液呈強(qiáng)堿性（pH=1 1.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。水合法是將輕質(zhì)純堿加水生成一水化合物:Na2CO3?H2O,一水化合物的結(jié)晶比無(wú)水碳酸鈉密實(shí),加熱趕出結(jié)晶水,而結(jié)晶結(jié)構(gòu)保持原狀,即制得重質(zhì)純堿。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

純堿行業(yè)分析報(bào)告

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純堿在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極為重要的地位, 其生產(chǎn)量和消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)生產(chǎn)水平的重要指標(biāo)之一。每生產(chǎn)純堿就要排除廢液,這些廢液被稱之為“白?！?對(duì)環(huán)境保護(hù)構(gòu)成了一定威脅。 自 1861年索爾維制堿技術(shù)問(wèn)世以來(lái),世界純堿行業(yè)經(jīng)過(guò)幾次大的飛躍, 目前的主要生產(chǎn)方法是合成法制堿和天然堿加工兩種, 其中合成法制 堿主要有聯(lián)合制堿和氨堿法(索爾維)制堿兩種工藝。在美國(guó)、肯尼 亞、 博茨瓦納等國(guó)家主要以天然堿加工形式生產(chǎn)純堿, 其它國(guó)家則以 合成純堿為主。

純堿廣泛地用于國(guó)民經(jīng)濟(jì)的各個(gè)方面, 主要用于化學(xué)工業(yè)和玻璃 工業(yè),此外還用于冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工,食品 等工業(yè)部門。八、與肥皂合用作色布、花布凈洗劑一般色布與印花布后處理時(shí)，常以純堿與肥皂合用為凈洗劑。而且,隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展,對(duì)純堿的需求也在日益 增加。 純堿工業(yè)是我國(guó)化工行業(yè)中的優(yōu)勢(shì)行業(yè), 具有良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ), 具有較強(qiáng)的國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)能力,而且具有進(jìn)一步發(fā)展的潛力。