純堿是怎樣生產(chǎn)的

主要有氨堿法和聯(lián)堿法兩種，氨堿法是目前工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要方法之一。其特點(diǎn)是原料廉價(jià)易得，氨可以循環(huán)( 損失較少;適用于大規(guī)模生產(chǎn)，易于機(jī)械化和自動(dòng)化)。一般的玻璃因?yàn)橹圃鞎r(shí)加進(jìn)了碳酸鈉，所以對(duì)波長(zhǎng)短于400納米的紫外線并不透明。但該法原料利用率低，尤其NaCl 用率不高。主要生產(chǎn)過(guò)程包括鹽水制備、石灰石煅燒、氨鹽水制備、及其碳酸化、重堿的分離與煅燒、氨的回收等。其反應(yīng)過(guò)程如下：

CaCO3 ＝CaO CO2↑－Q

CaO H2O= Ca(OH)2＋Q

NaCl NH3 H2O CO2＝NaHCO3 ↓ NH4Cl＋Q

NaHCO3 ＝Na2CO3 CO2↑ H2O↑＋Q

NH4Cl Ca(OH)2 = Ca Cl 2   NH3   H2O＋Q

聯(lián)堿法以氯化鈉、氨及合成氨工業(yè)副產(chǎn)的二氧化碳為原料，同時(shí)生產(chǎn)純堿及氯化銨，即聯(lián)合產(chǎn)純堿與氯化銨，簡(jiǎn)稱'聯(lián)合制堿'或稱'聯(lián)堿'主要反應(yīng)為：

NaCl NH3 H2O CO2= NaHCO3 ↓ NH4Cl

NaHCO3 = Na2CO3 CO2↑ H2O↑

根據(jù)加入原料的次數(shù)及析出氯化銨溫度的不同，聯(lián)合制堿有多種工藝流程。我國(guó)多采用：一次碳化，兩次吸氨，一次加鹽，低溫析銨流程。

強(qiáng)堿弱酸鹽在水溶液中電離后，弱酸根水解，生成氫氧根離子，而堿金屬陽(yáng)離子不發(fā)生水解反應(yīng)，所以溶液中氫氧根離子濃度相對(duì)升高，溶液呈堿性。碳酸氫鈉與碳酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，在電離過(guò)程中碳酸根、碳酸氫根發(fā)生水解，與水中的H 結(jié)合，從而產(chǎn)生OH-，顯堿性。1-2004》,食用純堿執(zhí)行的是《食用純堿質(zhì)量技術(shù)指標(biāo)/GB1886—1992》,食用純堿一般達(dá)到工業(yè)純堿的低鹽堿標(biāo)準(zhǔn),同時(shí)增加含量和重金屬含量的分析。因?yàn)?，它們?cè)谒邪l(fā)生了水解反應(yīng)，既碳酸根離子和碳酸氫根離子，在水中與水電離出來(lái)的氫離子結(jié)合，生成了難電離的弱電解質(zhì)，消耗了水中的氫離子，使得水中的氫氧根離子多于氫離子，所以溶液顯堿性。

用熱的碳酸鈉溶液除油污會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？

油脂一般是脂肪酸的甘油酯，在堿性條件下（碳酸鈉溶液堿性），水解，生成甘油和脂肪酸鈉鹽，溶于水。至于熱的就是加快反應(yīng)速率，使油脂水解生成易溶于水的鈉鹽和醇，提高溶解度、增強(qiáng)去污能力。

碳酸鈉溶液水解顯堿性：CO3 2- H2O=（可逆）HCO3 - OH-　，加熱促進(jìn)水解，使溶液堿性增強(qiáng)，可以使油污水解，生成可溶于水的脂肪酸鈉和甘油，從而將其除去。

碳酸水解放出氫氧根

然后油污（酯類）和堿發(fā)生水解反應(yīng)