二丙酮醇簡介

分子式:C6H12O2CAS:123-42-2UN:1148分子量116.16二丙a酮醇無色液體 微有薄荷氣味物理數(shù)據(jù):相對密度(20 ℃/4℃)0．94，沸點169-171℃，凝固點-47℃，閃點(閉杯)58℃，引燃溫度 640℃，折射率1．4235，粘度(20℃)2．9mPa·s，表面張力(20℃)31．0×10N/m，性狀：無色液體。有愉快香氣。能與水、乙s醇、乙s醚及其他有機s溶劑混溶。相對密度(d254)0.9306。由于醇羥基中的氫具有一定的活性，因此醇可以和金屬z鈉反應，氫氧鍵斷裂，形成醇鈉和放出氫氣。熔點-44℃。沸點167.9℃。折光率(n20D)1.4232。閃點58℃。。低毒，半數(shù)致死量(大鼠，經(jīng)口)4000mg/kg。儲存：密封陰涼保存。

二丙酮醇

以甲醇為例說明醇的結構。在甲醇分子中，碳氧鍵的鍵長為143pm，∠COH鍵角為108.9°顧一般認為醇羥基中氧原子為sp3不等性雜化，氧原子的外層的6個電子分布在4個sp3雜化軌道上，其中2個含單電子的sp3軌道分別與碳原子和氫原子形成碳氧鍵個氫氧鍵，剩下的兩對未共用電子分別占據(jù)另兩個sp3軌道。2、眼睛接觸：立即翻開上下眼瞼，用流動清水沖洗15分鐘，就醫(yī)。氫氧鍵和氧上兩對未共用電子的三個碳氫鍵呈交叉式優(yōu)勢構象。[1]  甲醇的鍵長、鍵角以及甲醇和乙醇的球棍模型如下所示。

實驗證明有機醇化合物的結構與其色譜保留指數(shù)有很好的相關性,當預測或預報某一醇時,首先計算其結構的拓撲指數(shù),然后根據(jù)拓撲指數(shù)值通過回歸方程便可計算出其色譜保留指數(shù)I,進而在色譜相同條件下進行定性分析。所沸共合物是指幾種沸點不同而又完全互溶的液體混合物，由于分子間的作用力，它們在蒸餾過程中因氣相和液相組成相同而不能分開，得到具z低沸點（比所有組分沸點都低）或z高沸點（比所有組分沸點都z高）的餾出物。同時也可以根據(jù)色譜保留指數(shù)推斷其結構式。

甲醇a（木a醇），制備甲醇是用合成氣（CO 和H?）在加熱、加壓和催化劑存 在下合成。乙醇，俗稱酒精，應用廣泛的一類醇。9°顧一般認為醇羥基中氧原子為sp3不等性雜化，氧原子的外層的6個電子分布在4個sp3雜化軌道上，其中2個含單電子的sp3軌道分別與碳原子和氫原子形成碳氧鍵個氫氧鍵，剩下的兩對未共用電子分別占據(jù)另兩個sp3軌道。乙二醇，是簡單和重要的二元醇，為帶有甜味的黏稠狀無色液體。丙三醇，俗稱甘油，是無色具有甜味的黏稠性液體，能與水 混合，不溶于有機a溶劑，有強烈的吸水性。

這些餾出物的組成與溶液的組成相同，直到蒸完沸點一直恒定，如乙醇一苯一水組成三元共沸混合物，其沸點為64.9℃（乙醇18. 5%，苯74%，水7.5%），苯一乙醇組成二元共沸混合物，其沸點為68.3℃（乙醇32.4%，苯67. 6%）。由于乙醇一水形成共沸混合物，其沸點為78℃（乙醇95. 57%，水4. 43%），所以乙醇中含有少量的水不能通過蒸餾方法除去，可計算加入比形成乙醇苯一水三元共沸混合物稍過量的苯，先將水除去，然后過量苯與乙醇形成二元共沸混合物除去，剩下為無水乙醇。實驗證明有機醇化合物的結構與其色譜保留指數(shù)有很好的相關性,當預測或預報某一醇時,首先計算其結構的拓撲指數(shù),然后根據(jù)拓撲指數(shù)值通過回歸方程便可計算出其色譜保留指數(shù)I,進而在色譜相同條件下進行定性分析。醇鈉的醇溶液，可通過上述去水方法得到。醇鈉及其類似物在有機合成中是一類重要的試劑，并常作為堿使用。