氯化鎂化學物理性質(zhì)：易溶于水和乙醇。

     感觀指標：白色結(jié)晶體，呈柱狀或針狀，有苦味。   化學式MgCl2，無色晶體，易溶于水，有苦咸味。通常含6個結(jié)晶水，MgCl2·6H2O的密度為1.56克/厘米3，熔點為118℃，同時分解。

加熱時，氯化鎂是電解冶煉金屬鎂的原料，它主要來自曬制海鹽的苦鹵。為制得供電解用[5]的無水氯化鎂，必須在氯化qing氣流中加熱MgCl2*6H2O，使其脫水。  

      氯化鎂屬于金屬氯化物，他們之間是離子鍵，所以是沒有共價鍵的。

　　離子鍵屬于化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子之后形成的。此類化學鍵通常是在金屬與非金屬間形成，氯化鎂即鎂離子和氯離子形成。

　　共價鍵屬于化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想的情況下達到電子飽和的狀態(tài)，由此組成相對比較穩(wěn)定和堅固的化學結(jié)構(gòu)，這就叫做共價鍵，例如水分子就是氫原子和氧原子通過共價鍵形成的。

　　共價鍵和離子鍵有所不同的是進入共價鍵的原子向外并不顯示電荷，因為它們并未獲得或損失電子。

氯化鎂有些晶體能自覺吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐步構(gòu)成飽和溶液，它的水蒸氣壓假如低于空氣中的水蒸氣壓，則平衡向著潮解的方向進行，水分子向物質(zhì)表面移動。這個必須用食品級氯化鎂，只需少量的氯化鎂，就能形成很大的作用。這種表象叫做潮解。無水氯化鈣、氯化鎂和固體氫氧hua鈉在空氣中很簡略潮解。有些無水晶體潮解后在表面構(gòu)成飽和溶液，還變成水合物。

氯化鎂的制取方法挺多的，不考慮實際生產(chǎn)過程中的困難，比如成本問題、技術(shù)問題，單純從理論上研究制取方法，主要有5種：

一、鎂和鹽酸可以直接生成氯化鎂；

二、氫氧化鎂和鹽酸也可以制成氯化鎂；

三、碳酸鎂和鹽酸可以生成氯化鎂；

四、硫酸鎂和氯hua鋇也可以制作成氯化鎂；

五、鎂和氯化銅也是可以的。