硫酸用什么裝？能不能隨便裝？下面隨著我一起來(lái)了解一下吧，希望下面的信息可以給你帶來(lái)幫助！

硫酸是固體溶質(zhì)的酸溶bai液。硫du酸長(zhǎng)期暴露在空氣zhi中，由于硫dao酸的強(qiáng)吸水性，會(huì)變zhuan稀釋。所以應(yīng)該放在密閉的玻璃器皿中。

不過(guò)，硫酸是很穩(wěn)定的物質(zhì)，在陽(yáng)光下不會(huì)變質(zhì)。所以，玻璃器皿的顏色無(wú)關(guān)緊要。

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硫酸的化學(xué)性質(zhì)是什么？下面隨著我一起來(lái)了解一下吧，希望下面的信息可以給你帶來(lái)幫助！

（1）紫色 紅 無(wú) 不變

（2）Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↗bai 固體溶解，得到無(wú)色溶液，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體

Mg H2SO4 = MgSO4 H2↗ 固體溶解，得到無(wú)色溶液，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體

Fe H2SO4 = FeSO4 H2↗ 固體溶解，得到淺綠色溶液，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體

2 Al 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 3 H2 固體溶解，得到無(wú)色溶液，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體

（3）CuO H2SO4 = CuSO4 H2O 固體溶解，得到藍(lán)色溶液

Fe2O3 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 3 H2O 固體溶解，得到黃色溶液

（4）H2SO4 2 NaOH = Na2SO4 2 H2O

Cu(OH)2 H2SO4 = CuSO4 2 H2O 固體溶解，得到藍(lán)色溶液

（5）BaCl2 H2SO4 = BaSO4↙ 2 HCl 產(chǎn)生白色沉淀

Ba(NO3)2 H2SO4 = BaSO4↙ 2 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀

Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 CO2↗ H2O 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體

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一般的硫酸PH值是多少？下面隨著我一起來(lái)了解一下吧，希望下面的信息可以給你帶來(lái)幫助！

一般硫酸的PH值位于0到bai1之間，實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常使用的硫酸為0.1mol/L，pH=1。

硫酸是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸，一般為透明至微黃色，在任何濃度下都能與水混溶并且放熱。有時(shí)，在工業(yè)制造過(guò)程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人們對(duì)它的警惕性。

體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒(méi)有差別，而溶解的是一種超酸體系，酸性強(qiáng)于純硫酸。

作為二元酸的硫酸在不同濃度下有不同的特性，而其對(duì)不同物質(zhì)，如金屬、生物組織、甚至巖石等的腐蝕性，都?xì)w根于它的強(qiáng)酸性，以及它在高濃度下的強(qiáng)烈脫水性(化學(xué)性質(zhì))、吸水性(物理性質(zhì))與氧化性。

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硫酸和鹽酸是如何區(qū)別的？以下是給大家整理的化學(xué)方法，請(qǐng)看以下分析

化學(xué)方法：

　　1．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是硫酸，有氣

　　泡出現(xiàn)的是稀鹽酸。因?yàn)榱蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。

　　2．銅碳硫法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，

　　能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是硫酸。

　　3．法：

　　分別取兩支試管，加入少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀鹽酸，晶體表面變白色的是硫酸。

　　4．纖維素法：

　　分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫(huà)痕，表面脫水炭化的是硫酸。

　　5．蔗糖法：

　　在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是硫酸。

　　6．（）法：

　　在試管中加入少許，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是硫酸，溶解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸。

　　7. 鎂鋅法：

　　稀鹽酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氫氣，硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的。

　　8. 試紙法：

　　滴在紫色石蕊試紙上，稀鹽酸的變紅，硫酸的碳化變黑。

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