氯化鎂

可以由氧化鎂與鹽酸作用而制得。

化學(xué)方程式為：

MgO 2HCl=MgCl2 H2O

MgCO3 2HCl=MgCl2 CO2↑ H2O

MgSO4 BaCl2=MgCl2 BaSO4↓

工業(yè)氯化鎂多由海水、鹽湖和鹽井水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、提純制得六水氯化鎂，這些資源豐富且價(jià)廉，也有是一些工業(yè)副產(chǎn)品經(jīng)過(guò)提純制得，比如：金屬鎂置換鹵水中金屬鈦后的副產(chǎn)品，經(jīng)過(guò)提純后制得無(wú)水氯化鎂。

無(wú)水氯化鎂和六水氯化鎂的一些特點(diǎn)和區(qū)別。不同的氯化鎂有著不同的特定和區(qū)別，所以我們?cè)谶x購(gòu)的時(shí)候也需要進(jìn)行區(qū)分，這樣才能選購(gòu)到適合的產(chǎn)品。接下來(lái)我們就來(lái)看看兩種氯化鎂的區(qū)別。

   化學(xué)式MgCl2。式量95.22。呈無(wú)色六角晶體。密度2.316—2.33克/厘米3。呼吸系統(tǒng)防護(hù)：空氣中粉塵濃度較高時(shí)，建議佩戴自吸過(guò)濾式防塵口罩。熔點(diǎn)714℃。沸點(diǎn)1412℃。通常含有六個(gè)分子結(jié)晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解。為單斜晶體，有或者咸味，有一定腐蝕性。其密度1.569克/厘米3，熔點(diǎn)116—118℃，同時(shí)分解。溶于水，加熱時(shí)失水和氯化qing而成氧化鎂。

   用途：用于制金屬鎂、消毒ji、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅(jiān)硬耐磨的鎂質(zhì)水泥。

   制法：由氧化鎂或菱苦土與鹽酸作用而制得。海水及鹽鹵中均有氯化鎂存在。

氯化鎂治理污水中重要的組成部分，由氯化鎂組成的凈水劑，凈水劑其中包含了聚合氯化鐵、聚合氯化鋁、氯化鎂、聚丙稀酰胺等原料，通過(guò)這些產(chǎn)品的使用給污水做了一次清理。

氯化鎂生產(chǎn)工藝分為酸法和大鍋熬制法,還有青海地區(qū)的天然鹵晶酸法是用鹽酸和氧化鎂反應(yīng)制得，目前廠家有泰安和濰坊地區(qū)的家大鍋熬法又分為大設(shè)備和土法熬制，大設(shè)備的廠家主要有?；?，土法熬制的主要是侯鎮(zhèn)地區(qū)青海地區(qū)的天然鹵晶是從地下直接開(kāi)采挖掘上來(lái)的，質(zhì)量比較好，可加工成食品級(jí)普片工藝

      1飽和鹵水（氯化鈉、氯化鎂、氯hua鉀合計(jì)濃度達(dá)到27）經(jīng)過(guò)四效蒸發(fā)析出氯化鈉（精制鹽）

      2繼續(xù)加熱蒸發(fā)，提鉀

      3蒸發(fā)析出硫酸鎂

      4提純后的鹵水導(dǎo)入制片機(jī)，冷卻制片，得到氯化鎂成品