為了避免NaOH對(duì)我們?cè)斐晌：Γ覀儽仨毑扇》雷o(hù)措施，了解急救措施，以防不測(cè)。

   防護(hù)措施：

   呼吸系統(tǒng)防護(hù)：必要時(shí)佩帶防毒面具（全部罩住，這樣可以防止NaOH粘到臉部）。

   眼睛防護(hù)：戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡。防護(hù)服：穿工作服（防腐材料制作）。小心使用，小心濺落到衣物、口鼻中

   手防護(hù)：戴橡皮手套。

   其它：工作后，淋浴更衣。注意個(gè)人清潔衛(wèi)生

   急救措施：

   皮膚接觸：可用5～10%硫酸鎂（可用大量清水代替）溶液清洗。及時(shí)就醫(yī)。

   眼睛接觸：立即提起眼瞼，用3%硼酸（可用大量清水代替）溶液沖洗。及時(shí)就醫(yī)。

   吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。必要時(shí)進(jìn)行人工呼吸。及時(shí)就醫(yī)。

   食入：少量誤食時(shí)立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和；給飲蛋清、牛奶或植物油并迅速就醫(yī)，禁忌催吐和洗胃。

工業(yè)上也叫活堿阻燃劑、鈉膠。其結(jié)構(gòu)中氧離子近似為立方面心緊密堆積，Al3 不規(guī)則地分布在由氧離子圍成的八面體和四面體空隙之中。γ型片堿阻燃劑不溶于水，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，將它加熱至1200℃就全部轉(zhuǎn)化

　氧離子為六方緊密堆積，Al3 對(duì)稱地分布在氧離子圍成的八面體配位中心，晶格能很大，故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很高。α型片堿阻燃劑不溶于水和酸，工業(yè)上也稱鈉氧，是制金屬na的基本原料；也用于制各種耐火磚、耐火坩堝、耐火管、耐高溫實(shí)驗(yàn)儀器；還可作研磨劑、阻燃劑、填充料等；1、好的得色率使用本品代替純堿固色，即使在使用1/10量取代純堿前提下也能保證有足夠的給色量。高純的α型片堿阻燃劑還是生產(chǎn)人造剛玉、人造紅寶石和藍(lán)寶石的原料。

　　獲得片堿溶液；過濾去掉殘?jiān)瑢V液降溫并加入片堿阻燃劑晶體，經(jīng)長時(shí)間攪拌，片堿溶液會(huì)分解析出氫片堿阻燃劑沉淀；將沉淀分離出來洗凈，再在950-1200℃的溫度下煅燒，就得到α型片堿阻燃劑粉末，母液可循環(huán)利用。

　　純凈的片堿阻燃劑是白色無定形粉末，俗稱礬土，密度3.9-4.0g/cm3，熔點(diǎn)2050℃、沸點(diǎn)2980℃，不溶于水，片堿阻燃劑主要有α型和γ型兩種變體，工業(yè)上可從鈉土礦中提取。

為α型片堿阻燃劑。

　片堿性狀是白色半透明片狀固體，片堿是基本化工原料，它一般應(yīng)用于以下方面：

　　一、片堿做石油的精煉，石油產(chǎn)品經(jīng)硫酸處理后，還含有一些酸性物質(zhì)必須用NaOH溶液洗滌，再經(jīng)水洗，才能得到精制產(chǎn)品。

　　二、片堿用在印染方面， 主要用于靛系染料、醌系染料；還原染料染色過程中要先用NaOH溶液和保險(xiǎn)fen將其還原為隱色體酸，染色后再用氧化劑氧化成原來的不溶性狀態(tài)；片堿的產(chǎn)品特性決定了從生產(chǎn)和運(yùn)輸都需多加注意，片堿是八類危險(xiǎn)品，所以在選擇運(yùn)輸車的時(shí)候需要嚴(yán)格審查車輛是否有危險(xiǎn)品運(yùn)輸資質(zhì)。棉織品用NaOH溶液處理后，能除去覆蓋在棉織品上的臘質(zhì)、油脂、淀粉等物質(zhì)，同時(shí)能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。

　　三、片堿用在造紙；造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當(dāng)多的非纖維素（木質(zhì)素、樹膠等）；片堿在冶金工業(yè)中，往往要把礦石中的有效成分轉(zhuǎn)變成可溶性的鈉鹽，以便除掉其間不溶性的雜質(zhì)，因而，常需求參加純堿（片堿又是助熔劑），有時(shí)也用NaOH。NaOH用于脫木素，只有脫除了木材中的木質(zhì)素，才能得到纖維。加入稀的NaOH溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。

片堿可用于制造紙張、肥皂和洗滌劑、人造絲和玻璃紙等，通常為了生產(chǎn)方便，節(jié)約成本，有的朋友會(huì)一次采購大量的片堿，但是因?yàn)榭陀^原因，供大于求了，那么一旦片堿過期了，你是否會(huì)檢查？下面小編為你支招！簡便易學(xué)！

　　1、片堿中先參加NH4Cl,有刺激性氣味氣體生成，再參加過量稀鹽酸 ，有氣泡發(fā)生。

　　原理：NH4Cl NaOH====NH3↑ H2O NaCl

　　HCl Na2CO3==== 2NaCl CO2↑ H2O

　　2．在片堿樣品中加弄清石灰水，若有白色沉積生成，則NaOH蛻變。

　　原理：Na2CO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ 2NaOH

　　3.樣品中加BaCl?，若有白色沉積生成，則NaOH蛻變。

　　原理：Na2CO3 BaCl2==== BaCO3↓ 2Nacl

　　4．片堿樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡發(fā)生，則NaOH蛻變。

　　原理：2NaOH CO2==== Na2CO3 H2O

　　2HCl Na2CO3==== 2NaCl CO2↑ H2O

　?。諝庵泻猩贁?shù)的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液可以與CO2反響 　HCl中的氫離子可以與碳酸根離子反響生成氣體）

　　注：HCl會(huì)優(yōu)先與NaOH反響生成NaCl和H2O。由于NaOH是強(qiáng)堿，而Na2CO3是水溶液顯堿性。