2.臭氧基礎(chǔ)知識

概述 : 臭氧的稱謂同它的獨特氣味早記載于荷馬（ Homer) 的長詩 " 伊里亞德和奧德賽 ” （ Iliad and Odyssey) 里，他注意了伴隨雷電產(chǎn)生的這種氣味，并把他的印象寫了進(jìn)去。因此在圣經(jīng)12 章奧德賽第 417 節(jié)里，有丘比特（ Jupiter) 用雷船，船內(nèi) “ 完全充滿了臭味 ” 。

1785 年德國物理學(xué)家馮 ． 馬魯姆（ Van Marum) 用他的大功率電機進(jìn)行試驗時發(fā)現(xiàn)，當(dāng)空氣流過一串電火花時，就產(chǎn)生一種特殊的氣味?？唆斠量讼煽耍?Cruikshank)1801 年觀察到水電解過程中在陽極產(chǎn)生同樣氣味的氣體。

然而當(dāng)臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣時恢復(fù)到原有的體積，同時還發(fā)現(xiàn)少量的或金屬銀具有分解臭氧的能力。 1866 年索雷特（ Soret) 利用通過電解得到臭氧和氧的混合氣體進(jìn)行試驗，斷定臭氧的密度是氧的 1.5 倍。為驗證此結(jié)論，索雷特測定了臭氧向空氣中擴散的速率，并將其與同一方法測定得的二氧化碳擴散速率相比。估算出臭氧與二氧化碳的密度比，發(fā)現(xiàn)它存在著與 CO2: O3 ＝ 44:48 完全一致的關(guān)系。

他求出分解臭氧產(chǎn)生 17.064kcal/mol(1kcal=4.18kJ ，下同 ) 。這大約是目前采用值的一半。此后 1876 年伯塞樂測定得出值為29.6kcal/mol 。 1908 年楊（ Jahn ）求出的值為 34.0kcal/mol 。由于臭氧是一種吸熱化合物，使人們試圖用熱工藝來設(shè)計臭氧發(fā)生器，但這一設(shè)想由于臭氧在高溫下快速分解而告失敗。氣態(tài)臭氧的自然分解在室溫下需要數(shù)小時，然而當(dāng)臭氧溶于水時將以較快速度分解，分解時間一般以分鐘計。在水中臭氧的穩(wěn)定性受水質(zhì)的影響很大。蒸餾水中臭氧的半衰期大約為 25min ，但在二次蒸餾水中，即使在 20℃ 下，經(jīng)過 80min 也只有 10 ％的臭氧分解，若在水溫接近 0℃ 臭氧變得很穩(wěn)定。