影響雙氧水分解的因素主要有：溫度、pH值和催化雜質等。

1．溫度：

H2O2在較低溫度和較高純度時還是較穩(wěn)定的。純1H2O2如加熱到153 。C或更高溫度時，便會發(fā)生猛烈性分解。較低溫度下分解作用平穩(wěn)進行：2H2O2—→2H2O O2↑ 46.94kcal。

2．PH：

介質的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有很大的影響。酸性條件下H2O2性質穩(wěn)定，進行氧化速度較慢；在堿性介質中，H2O2很不穩(wěn)定，分解速度很快。H2O2作為氧化劑的反應速度，通常在堿性溶液中快。因此加熱堿性溶液可很完地破壞過量的H2O2。

3．雜質：

雜質是影響H2O2分解的重要因素。很多金屬離子如Fe2 、Mn2 、Cu2 、Cr3 等都能加速H2O2分解。工業(yè)H2O2中因含較多的金屬離子雜質，必須加入較大量的穩(wěn)定劑來抑制雜質的催化作用，其原理是還原和絡合。

4．光：

波長3200—3800A的光也能使H2O2分解速度加快。

為阻止H2O2的分解，必須對熱、光、PH、金屬離子四大因素提出措施。

 還原性：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4?====?2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O??H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2注：H2O2的氧化產物為O2。雙氧水泄露安全措施：盡可能切斷泄漏源，防止進入下水道、排洪溝等限制性空間。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。雙氧水的化學性質：雙氧水是一種強氧化性物質，但遇到比它更強的氧化劑，如高錳1酸鉀、氯1氣等，則呈還原性質。