焦亞硫酸鈉為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強烈的SO2氣味，比重1.4，溶于水。

水溶液呈酸性，與強酸接觸則放出SO 2而生成相應的鹽類， 久置空氣中，則氧化成Na 2S 2O 6，故該產(chǎn)品不能久存。高于150攝氏度，即分解出SO 2。

中文別名：偏重亞硫酸鈉；一縮二亞硫酸鈉；重硫氧；焦性亞硫酸鈉；偏亞硫酸鈉；焦亞硫酸鈉；食用焦亞硫酸鈉。

外觀：白色或微黃色結(jié)晶形粉末或小結(jié)晶

產(chǎn)品規(guī)格：氧化硫≥ 65%

鐵≤ 0.005%

水不溶物≤ 0.05%

PH值：4.0-4.6

化學品中文名稱： 偏二亞硫酸鈉

化學品英文名稱：sodium metabisulfite

焦亞硫酸納如果攝入過量的話,會對人體造成較大的危害,它會影響人體對鈣的吸收,還會B族維生素,引起腹瀉,  燃爆危險：本品不燃，有毒，具刺激性。    

儲存注意事項

儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與氧化劑、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。不宜久存，以免變質(zhì)。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。

1、濕法生產(chǎn)的原理

[5]本法生產(chǎn)焦亞硫酸鈉的反應過程分4步：

(1)在碳酸鈉溶液中通入SO2至pH為4.1，生成溶液，反應式如下：

Na2CO3 2SO2 H2O一一2NaHSO3 CO2

(2溶液中再加碳酸鈉調(diào)至pH為7～8，即轉(zhuǎn)化為，反應式為：

NaCO3 2NaHSO3—2N2SO CO^ HO

(3)亞硫酸鈉再與SO2反應至pH達4.1，又生成，其反應式為：

NaSO3 SO2 H2O一2NaHSO3

(4)當溶液中亞硫酸鈉含量達到過飽和濃度時，就析出焦亞硫酸鈉結(jié)晶，反應式如下：

2NaHSO3一Na2S2O5 H2O

此4步反應總反應式為：

Na2CO3 2SO2一Na2S2O5 CO2

但如果反應條件不適當，亦可產(chǎn)生以下副反應：

2Na2CO3 3SO2一Na2S2O5 Na2SO3十2CO2