硫酸溶液怎么配？下面隨著我一起來了解一下吧，希望下面的信息可以給你帶來幫助！

要用容量瓶來配制的，你要配制的應(yīng)該是0.1mol/L的硫酸zhi，先算出實際的純硫酸的用量，再根據(jù)你手頭有的硫酸的濃度取一定體積的，然后再在用水稀釋，因為容量瓶對溫度敏感，稀釋會放熱的，所以稀釋要在其他容器中進(jìn)行，然后再倒入容量瓶進(jìn)行定容。舉個例子，如果你要配制400ml的0.1mol/L的稀硫酸，但是實驗用的只有500ml的容量瓶，所以要用500ml的體積來計算。先計算需要0.05mol的純硫酸，那么質(zhì)量是4.9克的純硫酸，然后用你手頭有的濃度計算一下，如果你有98%的硫酸，那么你需要5克，注意稱量的時候要在干燥的環(huán)境中進(jìn)行，不然會稀釋，濃度會偏小的。接著用其他溶液稀釋，注意酸入水，然后將稀硫酸倒入，然后定容搖勻就行了，一定準(zhǔn)確無誤！

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硫酸有毒嗎？會給我們帶來什么危害呢？下面隨著我一起來了解一下吧，希望下面的信息可以給你帶來幫助！請看以下分析

硫酸對人體的危害大致有三個途徑——皮膚、消化和呼吸，而其危害性又分急性和慢性兩種。

1、急性：人體一接觸到，便即刻遭到，如果進(jìn)入眼內(nèi)，嚴(yán)重時會使眼睛失明，喝入硫酸會使內(nèi)部嚴(yán)重?fù)p害或。如果吸入大量熱硫酸蒸汽或放出的濃蒸氣，就要損害上呼吸道以至肺部組織，嚴(yán)重時會失去知覺。人體對這種蒸氣的敏感性因人而異，通常在(0.125~0.5)×10-6范圍時會使人感到輕度不快, (1.5~2.5)×10-6范圍時會使人感到明顯不快,( 10~20)×10-6范圍時則會使人感到難以忍受,經(jīng)常處于低濃度硫酸蒸氣下操作人員,對此種刺激的敏感性會逐漸減退,即所謂“耐酸”，反而更易受硫酸蒸氣的，必須注意。

2、慢性;與硫酸接觸會引起皮膚，經(jīng)常吸入硫酸蒸氣或酸霧會引起呼吸道或支氣道管炎。長期吸入硫酸蒸氣會引起牙齒的酸蝕癥，先是失去琺瑯質(zhì)的光澤，繼而露出質(zhì)，而造成缺損，表面變黑。所以在勞動場所一般工廠規(guī)定硫酸蒸氣的濃度不得超過1mg/m3。

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硫酸和鹽酸是如何區(qū)別的物理方法？以下是我給大家整理的一些方法，請看以下分析

區(qū)別和稀鹽酸的方法：

　　物理方法：

　　1．稱重法：

　　比稀鹽酸密度大（98%的密度為1.84g/mL），相同體積，重的是。

　　2．粘度法：

　　是粘稠的液體，而稀鹽酸則接近于水的粘度。

　　3．沸點法：

　　硫酸是高沸點的酸，98%的沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀鹽酸。

　　4．稀釋法：

　　溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，并用玻璃棒不斷的攪拌，溶解時放出大量熱的是

　　5．露置法：

　　具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是。

　　6．電導(dǎo)法：

　　取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀鹽酸，因為中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導(dǎo)電性較差。

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硫酸和鋅、鐵反應(yīng)的現(xiàn)象有哪些？請看我以下分析

鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式：Zn H2SO4=ZnSO4 H2（氣體符號）；

反應(yīng)現(xiàn)象：鋅逐漸消失，有無色氣體生成（或有氣泡產(chǎn)生）；

鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式：Fe H2SO4=FeSO4 H2（氣體符號）；

現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，有無色氣體生成， 溶液變?yōu)闇\綠色

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