稀硫酸特性

檢驗(yàn)所需藥品：

經(jīng)過(guò)鹽酸酸化的氯hua鋇溶液，鎂fen。發(fā)黑的工業(yè)硫酸進(jìn)入酸庫(kù)大罐后，使大罐硫酸呈現(xiàn)灰褐色或黑色，對(duì)工業(yè)硫酸的質(zhì)量造成很大影響。檢驗(yàn)方法：使用經(jīng)過(guò)鹽酸(HCl)酸化的的氯hua鋇(BaCl2)。向待測(cè)物溶液滴入幾滴經(jīng)過(guò)鹽酸酸化的氯hua鋇溶液，震蕩，如果產(chǎn)生白色沉淀；向溶液中加入鎂fen后生成可燃性氣體，則待測(cè)溶液中含有硫酸。但此方法中學(xué)階段。

常見(jiàn)誤區(qū)

稀硫酸在中學(xué)階段，一般當(dāng)成H2SO4=2H SO42-，兩次完全電離，其實(shí)不是這樣的。一般所稱(chēng)的“發(fā)yan硫酸”的濃度為45%（含109%H2SO4）或65%（含114。根據(jù)硫酸酸度系數(shù)pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二級(jí)電離不夠充分，在稀硫酸中HSO4-=可逆=H SO42-，并未完全電離，1mol/L的硫酸一級(jí)電離完全，二級(jí)電離約電離10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L時(shí)，硫酸氫根也只電離了約30%。

平時(shí)我們使用的硫酸因?yàn)樵诔煞直壤系牟煌?，?huì)有高濃度與低濃度的使用，在使用時(shí)，高濃度發(fā)yan硫酸與稀硫酸對(duì)比：

　　硫酸的濃稀概念有一個(gè)大概的標(biāo)準(zhǔn)：高濃度發(fā)yan硫酸密度約為2，含游離的SO3約60%。眾所周知，我們平時(shí)使用的發(fā)fan硫酸他的化學(xué)性質(zhì)比較特殊，我們一般在進(jìn)行使用時(shí)他在受熱方面會(huì)受到一定的阻礙，下面跟著小編一起來(lái)了解一下吧。一般來(lái)說(shuō)密度為1.61g/mL的硫酸叫濃liu酸(注：一般認(rèn)為濃度70%以上硫酸的叫濃liu酸)其中折合含SO3的量達(dá)到82%，它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，濃度在9.2mol/L以下。

　　一般我們?cè)谑褂酶邼舛劝l(fā)yan硫酸與稀硫酸的時(shí)候，可以根據(jù)總體的濃度比例去進(jìn)行使用選擇，做好處理。

平時(shí)我們?cè)谑褂昧蛩岬臅r(shí)候，有的時(shí)候回打開(kāi)包裝將其放在空氣中暴露，后期使用時(shí)，我們可以發(fā)現(xiàn)使用的濃度發(fā)生了變化，這時(shí)為什么呢，硫酸有什么樣的吸水性呢。

　　將一瓶濃liu酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變小。為保證正常生產(chǎn)和硫鐵礦渣的利用，對(duì)原料礦中的有害雜質(zhì)如氟等的含量也都有相應(yīng)的限制。這是因?yàn)闈鈒iu酸具有吸水性。它是良好的干燥劑。用以干燥酸性和中性氣體，如二氧化碳，氫氣，氮?dú)?，二氧化氮，氯hua氫等，不能干燥堿性氣體，如NH3，以及常溫下具有還原性的氣體，如H2S,HBr,HI等。

　　我們?cè)谑褂昧蛩岬臅r(shí)候，應(yīng)當(dāng)對(duì)于他本身的特性了解清楚，以及在使用后期需要對(duì)這幾點(diǎn)做好日常處理使用。

硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。由于硫酸的介電常數(shù)較高，因此它是電解質(zhì)的良好溶劑，而作為非電解質(zhì)的溶劑則不太理想。高濃度的硫酸不光為強(qiáng)酸性，也具有強(qiáng)烈去水及氧化性質(zhì)：除了會(huì)和肉體里的蛋白質(zhì)及脂肪發(fā)生水解反應(yīng)并造成嚴(yán)重化學(xué)性燒shang之外，它還會(huì)與碳水化合物發(fā)生高放熱性去水反應(yīng)并將其碳化，造成二級(jí)火焰性灼傷，睛及皮肉造成極大傷害。

　   環(huán)境危害：對(duì)環(huán)境有危害，對(duì)水體和土壤可造成污染。

　　燃爆危險(xiǎn)：本品助燃，具強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)刺激性，可致人體灼傷及皮肉碳化。

　　工業(yè)制法：硫酸的原料有、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫hua氫、二氧hua硫和廢硫酸等。、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。