蓄電池介紹汽車電源系統(tǒng)

蓄電池介紹

汽車電源系統(tǒng)由蓄電池和發(fā)電機并聯(lián)組成，用于向汽車點火系、起動系、燈光、信號等全車電器設備供電；

2.蓄電池的作用

發(fā)動機起動時，向起動機供給200～600A的起動電流（柴油機達1000A），同時向點火系供電；

發(fā)電機不發(fā)電或電壓較低時向用電設備供電； 發(fā)電機超載時，協(xié)助發(fā)電機供電；

發(fā)電機端電壓高于蓄電池電動勢時，將發(fā)電機的電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能儲存起來；

利用電壓差吸收發(fā)電機的過電壓，保護車用電子元件；

蓄電池還是ECU內(nèi)存的不間斷電源；

3.蓄電池的構(gòu)造

它是由在盛有稀硫酸的容器中插入的兩組極板而構(gòu)成的電能儲存器， 由極板、隔板、外殼、電解液等部分組成。

普通鉛酸電瓶的工作原理

普通鉛酸電瓶：由正負極板、隔板、殼體、電解液和接線樁頭等組成，極板柵架用鉛銻合金制造。在電瓶使用過程中，柵架上的銻會污染負極板上的海綿狀純鉛，減弱了完全充電后蓄電池內(nèi)的反電動勢，造成水的過度分解，大量氧氣和氫氣分別從正負極板上逸出，使電解液減少。所以在使用一段時間后要補充硫酸，使電解質(zhì)保持含有22～28%的稀硫酸。

工作原理：在汽車電瓶中，海綿狀的鉛板為負極，二氧化鉛板為正極，用22～28%的稀硫酸作電解質(zhì)。電池放電時，金屬鉛是負極，發(fā)生氧化反應，被氧化為，二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應，被還原為。電池充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。在充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能，放電時化學能又轉(zhuǎn)化為電能。

蓄電池的工作過程就是電能和化學能的轉(zhuǎn)化過程

蓄電池的工作過程就是電能和化學能的轉(zhuǎn)化過程，放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能。

1）放電過程

正極板具有正電位，約為2.0V；負極板具有負電位，約為-0.1V，正負兩極之間就存在2.1V的電壓。

當電池外圍行車電路回路時，在電壓的作用下電流從正極流向負極，此時正極和負極的活性物質(zhì)不斷與電解液發(fā)生化學反應，正負極上的鉛逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)?，電壓也逐漸降低。

2）充電過程

充電時，蓄電池與直流電源連接，電池正極接電源正極，電池負極接電源負極。

此時電流流向正極，正負極上的逐漸還原成二氧化鉛和純鉛，充電過程會持續(xù)到極板上的活性物質(zhì)完全恢復到放電前的狀態(tài)為止。