純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧hua硫，終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內(nèi)部的氫鍵較強的緣故。由于硫酸的介電常數(shù)較高，因此它是電解質(zhì)的良好溶劑，而作為非電解質(zhì)的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧hua硫均會使凝固點下降。若在檢測工業(yè)硫酸的過程中有一項不符合標準，一般情況下會再次取雙倍量的樣品檢測，如有一項不合格也不會允許產(chǎn)品投入銷售，也就是說生產(chǎn)廠家一定要按照國家的標準進行生產(chǎn)制造，維護消費者的權(quán)益。

稀硫酸特性

檢驗所需藥品：

經(jīng)過鹽酸酸化的氯hua鋇溶液，鎂fen。檢驗方法：使用經(jīng)過鹽酸(HCl)酸化的的氯hua鋇(BaCl2)。向待測物溶液滴入幾滴經(jīng)過鹽酸酸化的氯hua鋇溶液，震蕩，如果產(chǎn)生白色沉淀；應與易(可)燃物、堿類、活性金屬粉末、還原劑等分開存放，切忌混儲。向溶液中加入鎂fen后生成可燃性氣體，則待測溶液中含有硫酸。但此方法中學階段。

常見誤區(qū)

稀硫酸在中學階段，一般當成H2SO4=2H SO42-，兩次完全電離，其實不是這樣的。根據(jù)硫酸酸度系數(shù)pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二級電離不夠充分，在稀硫酸中HSO4-=可逆=H SO42-，并未完全電離，1mol/L的硫酸一級電離完全，二級電離約電離10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L時，硫酸氫根也只電離了約30%。以硫鐵礦為原料制酸硫鐵礦是硫化鐵礦物的總稱，它包括黃鐵礦與白鐵礦（硫鐵礦是硫化鐵礦物的總稱，它包括黃鐵礦與白鐵礦（分子式均為），以及成分相當于的磁硫鐵礦，三者中以黃鐵礦為主。

硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質(zhì)：除了會和肉體里的蛋白質(zhì)及脂肪發(fā)生水解反應并造成嚴重化學性燒shang之外，它還會與碳水化合物發(fā)生高放熱性去水反應并將其碳化，造成二級火焰性灼傷，睛及皮肉造成極大傷害。鑒別硫酸與鹽酸的方法方法一、利用吸水性濃liu酸還有一個不同于濃鹽酸的物理性質(zhì)，就是吸水性。

　   環(huán)境危害：對環(huán)境有危害，對水體和土壤可造成污染。

　　燃爆危險：本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷及皮肉碳化。

　　工業(yè)制法：硫酸的原料有、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫hua氫、二氧hua硫和廢硫酸等。、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。