首先，什么是緩沖溶液？緩沖液（Buffer solution）通常是由「弱酸及其共軛堿」或「弱堿及其共軛酸」緩沖對所組成的溶液，能夠在加入一定量其他物質時減緩pH的改變。以生物實驗中的一種緩沖液PBS為例，是由Na2HPO4、KH2PO4組成的緩沖對，在PH5.8-8.0范圍內有較強的緩沖能力。

01、緩沖原理

假設緩沖溶液里含有弱酸HA以及它的共軛堿  。

水合氫離子的濃度取決于弱酸與其共軛堿的濃度比。當加入少量強堿時，酸被中和，導致了氫氧根離子在溶液中很少累積，從而的濃度增加，的濃度減少。可以看到，雖然加入了強堿，但是溶液里的氫氧根離子變化很少，同時，濃度較大，相對的變化小，兩者比值幾乎無變化，因此根據(jù)公式，水合氫離子的濃度變化很小。加入弱酸則是同樣的道理。由于在大濃度基數(shù)上的微小變化不會改變比值，也因此維持了體系內氫離子和氫氧根離子濃度的平衡。

三羥（Tris）是一種應用非常廣泛的有機試劑，它的有效緩沖范圍在pH7.0到9.2之間。它及其衍生物被廣泛應用于生物化學和分子生物學實驗中的緩沖液的制備，可用于制作、有機合成、生物緩沖劑等。其中在生化實驗中，許多蛋白質及核酸相關的實驗都需要用Tris作為生物緩沖劑。它甚至有超過磷酸鹽緩沖液的趨勢，本文將對其衍生緩沖液進行簡述。