3.隨碳原子數(shù)的增加沸點逐漸升高。

4.隨碳原子數(shù)的增加,相對密度逐漸增大。烷烴的密度一般小于水的密度。

微觀結(jié)構(gòu)

烷烴并非是結(jié)構(gòu)式所畫的平面結(jié)構(gòu)，而是立體形狀的，所有的碳原子都是sp3雜化，各原子之間都以σ鍵相連，鍵角接近109°28‘，C-C鍵的平均鍵長為154 pm，C-H鍵的平均鍵長為109 pm，由于σ鍵電子云沿鍵軸呈軸對稱分布，兩個成鍵原子可繞鍵軸“自由”轉(zhuǎn)動，每增加一個碳原子就相應地增加兩個氫原子，因此烷烴的通式為CnH2n 2，n表示碳原子的數(shù)目

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氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍色沉淀。4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學方程式(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4==K2MnO4 MnO2 O2↑(2)實驗室制取氧氣二：2H2O2==2H2O O2↑(3)實驗室制取氧氣三

的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4、CaSO4(微溶)、Ag2SO4(微溶)不溶于水，其他都溶于水

通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體。方程式為：2Cu O2=2CuO4、Cu(Fe)：加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe CuSO4=Cu FeSO45、KCl(MnO2)：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)