濃度的差異

盡管可以制出濃純凈的硫酸，并且室溫下是無(wú)限穩(wěn)定的（所謂的分解成恒沸物的反應(yīng)發(fā)生在接近沸點(diǎn)的高溫之下），但是純硫酸凝固點(diǎn)過(guò)高（283.4K），所以為了方便運(yùn)輸通常制成98%硫酸，故一般所說(shuō)的“高濃度硫酸”指的便是濃度為98%的硫酸。工業(yè)級(jí)硫酸回收處理方法廢工業(yè)級(jí)硫廢水中含有大量的金屬離子和有機(jī)雜質(zhì)等，對(duì)環(huán)境的污染很大，因此排放前需要嚴(yán)格處理直至符合相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)。另外，硫酸在不同的濃度下有不同的應(yīng)用

硫酸亦可被制成其他形態(tài)。例如，將高濃度的SO3通入硫酸可制成發(fā)yan硫酸，有關(guān)發(fā)yan硫酸的濃度，人們通常以SO3的百分比作準(zhǔn)或者是H2SO4的百分比作準(zhǔn)，兩者均可。一般所稱的“發(fā)yan硫酸”的濃度為45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。工業(yè)硫酸的測(cè)量方法我們平常在企業(yè)中使用工業(yè)硫酸時(shí)，常會(huì)用密度計(jì)測(cè)量20℃時(shí)硫酸的密度或在工作溫度下測(cè)量密度再換算成20℃的密度，查表，用內(nèi)插法查得與密度相應(yīng)的硫酸濃度。當(dāng)SO3與H2SO4比例為1:1產(chǎn)物為焦liu酸（H2S2O7），焦liu酸為固體，熔點(diǎn)為36℃。

硫酸制備方法

實(shí)驗(yàn)室制法

可以用FeSO4·7H2O加強(qiáng)熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關(guān)鍵在于尾氣吸收。

可將二氧hua硫氣體通入雙yang水制取硫酸，此法占率較低。

另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產(chǎn)生的氣體打入xiao酸，這會(huì)釋出棕色/紅色的氣體，當(dāng)再無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)就代表反應(yīng)完成。

發(fā)yan硫酸，也就是三氧hua硫的硫酸溶液。無(wú)色至淺棕色粘稠發(fā)煙液體，其密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)因SO3含量不同而異。當(dāng)它暴露于空氣中時(shí)，揮發(fā)出來(lái)的SO3和空氣中的水蒸氣形成硫酸的細(xì)小露滴而冒煙，所以稱之為發(fā)yan硫酸。2、工業(yè)硫酸投加到需要被處理的水中后，根據(jù)其本身形態(tài)特征和水質(zhì)的組成情況，會(huì)發(fā)生不同的轉(zhuǎn)化途徑和絮凝效果，傳統(tǒng)的絮凝劑與硫酸在水中的行為會(huì)有很大的區(qū)別，這就是我們上面所說(shuō)的第1方面。我們一般情況下選用什么樣的容器去進(jìn)行儲(chǔ)存呢，下面就來(lái)看下。

　　發(fā)yan硫酸要儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。庫(kù)溫不超過(guò)25℃，相對(duì)濕度不超過(guò)75%。保持容器密封。應(yīng)與易(可)燃物、堿類(lèi)、活性金屬粉末、還原劑等分開(kāi)存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備和合適的收容材料。

　　濃發(fā)yan硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與鋁、鐵等金屬發(fā)生鈍化作用，使金屬表面形成致密的鈍化膜(金屬氧化物薄膜)，起到隔絕反應(yīng)物的作用，保護(hù)膜內(nèi)純金屬單質(zhì)，不再與膜外的強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，因此儲(chǔ)存濃liu酸的鐵罐與濃liu酸接觸的地方會(huì)生成致密氧化膜從而不會(huì)被腐蝕。而萃取法是用廢酸中的雜質(zhì)在有ji溶劑中的溶解性，將有ji溶劑與廢硫酸充分接觸，使得廢酸中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)移到溶劑中來(lái)，從而對(duì)廢酸提純。

　　硫酸是基本化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一。它不僅作為許多化工產(chǎn)品的原料，而且還廣泛地應(yīng)用于其他的國(guó)民經(jīng)濟(jì)部門(mén)。它的應(yīng)用范圍日益擴(kuò)大，需要數(shù)量日益增加。比如硫酸可以為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)。用于肥料的生產(chǎn)硫酸銨和過(guò)磷酸鈣這兩種化肥的生產(chǎn)都要消耗大量的硫酸。