氯化鎂

可以由氧化鎂與鹽酸作用而制得。

化學方程式為：

MgO 2HCl=MgCl2 H2O

MgCO3 2HCl=MgCl2 CO2↑ H2O

MgSO4 BaCl2=MgCl2 BaSO4↓

工業(yè)氯化鎂多由海水、鹽湖和鹽井水經過蒸發(fā)、提純制得六水氯化鎂，這些資源豐富且價廉，也有是一些工業(yè)副產品經過提純制得，比如：金屬鎂置換鹵水中金屬鈦后的副產品，經過提純后制得無水氯化鎂。

我們在鑒別氯化鎂質量時，通常先用肉眼觀察法。即拿一個透明杯，放入適當的水，加上氯化鎂。氯化鎂溶解后，放置片刻，會發(fā)現杯底有少許的白色絮狀沉淀物。3、應當知道的急救方法肌膚接觸：脫去污染的穿戴，用很多活動清水沖刷。當然的純度越高，沉淀物就越少。那這些絮狀白色沉淀物的成分是什么？肯定不是氯化鎂，是氯化鈉等雜質。       

可能有人會感到奇怪，氯化鈉是極易溶于水的親水物質，怎么會有沉淀物產生呢？這就是水溶物的同離子作用，因為氯化鎂水溶液中氯離子已經飽和，所以其他含有氯離子的水溶物就不再容易溶于水，這就是化學上經常說的水溶液同離子作用。所以我們完全可以用這種方法來判斷雜質含量的多少，白色絮狀物往往是氯化鈉等雜質，其他混濁物往往是水不溶物的雜質。用鹵水(氯化鎂水溶液)點制的豆腐較石膏點制的豆腐，質嫩味鮮5。

氯化鎂絮凝作用的基本原理是改變固體顆粒的表面電性，預先形成一部分較大的絮團，這些絮團再相互抱團沉淀。例如做豆腐，鹵水點豆腐。氯化鎂，通常含有六個分子的結晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解。這個必須用食品級氯化鎂，只需少量的氯化鎂，就能形成很大的作用。 這是因為氯化鎂是親水物質，能夠在水中迅速快散。 洗煤添加劑使用的也是這種特性。

   1.濃縮鹵液

   2.沉淀分離

   3.過濾分離

   4.高溫脫色后

   5.將含氯化鎂母液經蒸發(fā)濃縮(溫度控制在165～170℃)

   6.冷卻結晶、分離

   7.機器壓制而成片狀、顆粒、粉末等定型產品。

氯化鎂在試劑級應用過程中，往往要控制其溶解速度。在某些生產環(huán)節(jié)中，依靠溫度的調節(jié)來控制氯化鎂的溶解速度。在加熱的初級階段，溶解速度是增快的，因為分子處在活躍的狀態(tài)。因為氯hua鉀、氯化鈉、硫酸鎂這些雜質雖然容易溶于水中，但是由于氯化鎂的同離子效應的作用下，而使這些鹽在高濃度的氯化鎂溶液中溶解性很小，當氯化鎂濃度很高時這些鹽是幾乎不被溶解。一旦到了加熱失水狀態(tài)，不但溶解速度減慢下來，反而溶解過程會遭到逆轉。比如失水結晶析出。而傳統的氯化鎂生產也是蒸發(fā)水分，而促使結晶。溫度對氯化鎂的溶解速度的影響是復雜的，并不是線性的對應關系。

   氯化鎂和氯化鈉同屬離子晶體，結構也基本相似，但是熔點卻有很大不同。

   氯化鎂的熔點比氯化鈉的熔點低，說明了前者的離子結構不如后者穩(wěn)固。

   結構越脆弱，提取金屬鎂越容易一點。

   如果深入到離子的微觀內部，就會發(fā)現：

   氯化鈉是基本對等的原子構成的，相對穩(wěn)定。