EDTA二鈉中鈉離子的來源。 EDTA二鈉的pH值在4-6之間。 但是，它不超過pH 7。將EDTA二鈉以極低的濃度添加到包括香波在內(nèi)的化妝品中，以延長保質(zhì)期和起泡性能。 因此，EDTA二鈉存在于我們?nèi)粘Ｊ褂玫漠a(chǎn)品中，例如洗發(fā)水，染發(fā)劑，沐浴霜，乳液等。它也可用于臨床，例如螯合療法和抗凝劑。 此外，EDTA二鈉也是很好的防腐劑。

EDTA二鈉易溶于水

EDTA二鈉易溶于水,易與一些金屬離子絡合,效果會顯著,EDTA難溶于水,絡合效果就會差；前者偏堿性,也有利于絡合反應.1 mol EDTA 加入 2 mol NaOH 就得到 1 mol EDTA二鈉之所以制備成鈉鹽是因為 EDTA在水中的溶解度比較小,鈉鹽溶解度大,可以配置較高濃度的EDTA溶液,而這樣做不影響滴定分析。氫氧化銅與EDTA二鈉的反應方程式Cu(OH)2 Na2H2Y = Na2[CuY] 2H2O。C2H5OH加熱生成C2H4 與氫氧化銅反應生成，銅，和水 2個鈉 水 二氧化碳=2個 碳酸鈉。

EDTA二鈉和鐵離子的反應

基于EDTA-2Na與Fe3 能生成穩(wěn)定的FeY,過量的Fe3 與硫酸根反應生成血紅色的配合物,EDTA-2 Na的加入使與硫酸鉀反應的Fe3 濃度降低,從而使Fe3 與硫酸根絡合物的吸光度下降,在485 nm波長下,0.5～22.5μg/mL范圍內(nèi)EDTA-2Na的加入量與體系吸光度的改變量成正比,線性回歸方程為A485=0.02497p(μg/mL) 0.03472,線性相關(guān)系數(shù)為0.9990,表觀摩爾吸光系數(shù)為5.143×103L.mol-1.cm-1。該法用于食品樣品中EDTA-2Na含量的測定,結(jié)果滿意。